【中華百科全書●科學●鹼】 工業上最重要之無機藥品,除了三酸(硫酸、硝酸和鹽酸)以外,還有三鹼。
所謂三鹼者,係指氫氧化鈉、碳酸鈉及氨而言。
一、氫氧化鈉氫氧化鈉(SodiumHydroxide,NaOH),俗稱苛性鈉或燒鹼(CausticSoda),係化學工業上一種重要產品。
具粒狀、片狀、塊狀,或棒狀之白色、易潮解固鹼,於空氣中易吸收二氧化碳及水分。
其熔點為攝氏三一八.四度,沸點為攝氏一千三百九十度。
在一百公克水中,攝氏零度時能溶四十二公克氫氧化鈉,攝氏一百度時能溶三百四十七公克。
亦能溶於乙醇、乙醚和甘油中,但不溶於丙酮中。
工業上製造氫氧化鈉主要方法,有石灰純鹼法(LimeSodeProcess)及電解食鹽水法兩種。
電解法製氫氧化鈉方法,又分為隔膜法(DiaphragmProcess)與汞齊法(AmalgamProcess)兩種。
二、碳酸鈉碳酸鈉(SodiumCarbonate,Na2CO3),分為無水、一水合,及十水合三種。
無水碳酸鈉(AnhydrousSodiumCarbonate)為白色粉末,俗稱為純鹼或鈉鹼灰(SodaAsh),熱至攝氏四百度則逸失CO2,露置空氣中能吸收一莫耳水(約百分之十五)。
一水合(Monohydrate)碳酸鈉(Na2CO3.H2O)為結晶粉末,常溫與常壓下性安定,於乾燥空氣或攝氏五十度而溫熱即行乾燥,攝氏一百度時結晶水盡失。
十水合(Decahydrate)碳酸鈉(Na2CO3.10H2O)為無色透明晶體,俗稱鈉鹼(Soda)或洗滌鹼(WashingSoda),露置空氣中(攝氏三十度)易風化漸失其結晶水,而得一種白色粉末。
工業上製造碳酸鈉的方法有三:(一)勒布蘭法(LeblancProcess);
(二)索耳未法(SolvayProcess);
(三)電解法(ElectricProcess)。
三、氨氨(Ammonia,NH3),有無水氨(AnhydrousAmmonia)及氨水(AquaAmmonia,AqueousAmmomiaorAmmoniaWater)兩種。
無水氨在標準壓力時為無色,有刺激性氣體,其沸點為攝氏零下三三.四度,凝固點為攝氏零下七七.七度,較空氣輕,工業上應用氨概購買無水氨較為經濟。
無水氨即液氨(LiquidAmmonia)是也,若氨溶於水即成氨水(NH4OH)。
稀氨水中含百分之十的NH3,濃氨水中即含百分之二十八的NH3。
氨的工業製法來源主要有三:(一)氰胺法(CyanamideProcess);
(二)副產氨(ByproductAmmonia);
(三)合成氨-哈柏.包希製氨法(Harber-BorchAmmoniaProcess)。
(程祥榮)
引用:http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=6185 |