【中華百科全書●科學●氧化還原】
氧化（Oxidation）和還原（Reduction）反應，在化學上包括範圍甚廣，例如生物體供給能量的氧化作用，金屬的腐蝕，物質的燃燒，電池的反應等，皆屬於氧化還原反應。
最初所謂的氧化，係指和氧結合的反應，例如：Cu 1/2O2→CuOFe 1/2O2→FeO2Fe 3/2O2→Fe2O3而還原乃指氧化物失去氧的反應，例如：2FeO C→2Fe CO2CuO H2→Cu H2OFe2O3 2Al→2Fe Al2O3廣義的氧化，係指失去電子的反應；
而還原反應則指獲得電子的反應：氧化反應：Na→Na e-Mg→Mg 2 2e-還原反應：1/2F2 e-→F－1/2Cl2 e-→Cl－日常生活常用之乾電池，即為一氧化還原反應例子。
在乾電池下端為鋅金屬，其發生氧化作用：Zn→Zn 2 2e-，所產生電子經外電路進入乾電池上端突出之石墨棒，石墨棒附近之二氧化錳受電子進行下列反應：2MnO2 2NH4 2e-→Mn2O3 2NH3 H2O使電子流行成通路而產生電流。
（潘子明）
引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=5745
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